次溶液是次的溶解液，微溶液，有似的气味，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是化工业中经常使用的化学用品。次溶液适用于、及水处理，也有仅适用于一般工业用的产品。
英文名称：Solution of sodium hypochlorite
适应证：根管冲洗
品分类：口腔科用-其他常用
危险性类别：腐蚀品
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收
健康危害：经常用手接触本品的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。本品有致敏作用。
环境危害：无明显污染。
燃爆危险：本品不燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，具致敏性。
化学结构：Na+[Cl-O]-
外观与性状：微溶液，有似的气味。受高热分解产生有的腐蚀性烟气。具有腐蚀性。具有强氧化性，可氧化Fe2+、CN-等离子。
熔点(℃)：-6
相对密度（水=1）：1.10
沸点(℃)：102.2
化学式：NaClO
量：74.44
含量：工业级 （以有效氯计）一级13%；二级 10%。
溶解性：溶于水。
废次中的清净废水处理技术
废中的清净废水处理技术：
为将废次完全地回收利用，使废次中的杂质组分对次配制、渣水泥工序不造成影响，必须去除废次中的氯化物、硅、、磷、等物质。
在常压下的溶解度进行萃取。工作原理主要根据亨利定律，当压力不大(小于1MPa)时，气体的溶解度与其分压成正比。
根据气在水中的溶解度，推算出气在溶液中脱吸较为完全时所需的压力。通过改变废水自身压力，降低气在水中溶解度，使之脱吸，收集回用。采取真空萃取法收集溶解在废次中的气，不仅能够降低废中TOC的含量，还能将收集的气直接并入气总管，既降低了能耗，又减少了环境污染。
我们拥有完善的质量检验机构和质量保证体系。公司还配备了正规的危险品运输槽车由10吨-30吨满足客户需求。专营：、、粒碱、、酸、次、氨水、、聚合、、纯碱、等水处理产品等。并同全国各地建立了广泛良好的业务联系。在多年的业务合作中，我们始终视质量为生命，服务为，信誉为宗旨，并以合理的价格赢得了广大客户的信赖，使之成为国内外满意的供应商。 长期以来，本企业凭借健全的营销网络，良好的沟通，为广大客户提供了“多品种、多包装、多层次”的优质产品。今后，公司将始终坚持以科技为先导，优化产品结构；以市场需求为目标，充分利用资源优势，立足国内，面向世界，开拓市场，从根本上提高其竞争力，以实现与客户的互惠互利。 愿同各界朋友真诚合作，携手共进，共创辉煌！ 经营理念：把真诚献给社会 以信义广交朋友 战略方针：质量 效率 信誉 战略目标：集中力量 追求卓越 创建世界 企业精神：自力图强 求实创新 团结奉献
溶于冷而且稀的溶液产生次、氯化及水：
Cl₂+ 2NaOH= NaClO + NaCl + H₂O
注意溶于热而且浓的溶液不会产生次，而会生成氯化，及水：
3Cl₂ + 6NaOH= 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O
常用的根管冲洗物-次液
液是近年来较为常用的根管冲洗物，常用浓度为0.5%~5.25%。次为广谱物，对感染根管内的多种均有较好的杀灭作用；还有明显的腐蚀作用及较强的组织溶解作用。次液的组织溶解性和根尖周组织溶解性和根尖周组织的性均具有浓度依赖性，高浓度的次液能溶解根管内感染或坏死组织，对根管系统有较好的清洁和作用，但对根尖周围组织的性也随之加大。高浓度的次溶液不仅影响根尖周的愈合，还极易损伤口腔黏膜，故考虑到性方面的因素，临床多选择0.5%~1%的次液作为根管冲洗物，使得其溶解根管内有机物和能力都大大减轻。因此，次液作为根管冲洗物单独应用于临床，冲洗效果并不理想。液性质不稳定，储存时间过久或放置不当极易变性，影响冲洗效果。另外，即使低浓度的次溶液也有性气味，操作不当可引起患者恶心、呕吐。
次只能做剂，不能去除磷。磷在污水中有多种形态，但只有能过排泥才能将磷去除，不论是生物污泥还是加了除磷剂（一般为铝盐铁盐）的化学污泥，除此之外没有办法将磷去除。除磷的原理：
1）生物除磷只要由一类统称为聚磷菌的微生物完成，由于聚磷菌能在厌氧状态下同化发酵产物，使得聚磷菌在生物除磷系统中具备了竞争的优势。
2）在厌氧状态下，兼性菌将溶解性有机物转化成挥发性脂肪酸；聚磷菌把细胞内聚磷水解为正酸盐，并从中获得能量，吸收污水中的易讲解的COD，同化成细胞内碳能源存储物聚β-羟基或β-羟基等
3）在好氧或缺氧条件下，聚磷菌以分子氧或化合态氧作为电子受体，氧化代谢内储物质PHB或PHV等，并产生能量，过量地从无水中摄取盐，能量以高能物质ATP的形式存储，其中一部分有转化为聚磷，作为能量储于胞内，通过剩余污泥的排放实现高效生物除磷目的
次配方
配料
碳酸10磅，水2加仑，漂2磅。
制法
先将十磅碳酸（梳打粉）溶于二加仑之水中，再加入二磅漂，放置一日，滤过即可。
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：
在阳光直接作用下，按种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：
3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O
一氧化二氯和水作用生成次氯酸：
H2O+Cl2O=2HClO
将通入混有粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次。
次制备
溶于冷而且稀的溶液产生次、氯化及水：
Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O
注意溶于热而且浓的溶液不会产生次，而会生成氯化，及水：
3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 +3H2O
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